Сколько и какие известны памятники химическим веществам. Состав и технология древних материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 4» г. Сафоново Смоленской области Проект Работу выполнили: Писарева Ксения, 10 класс Стрелюгина Анастасия, 10 класс Курировала работу: Соколова Наталья Ивановна, учитель биологии и химии 2015/2016 учебный год Проект Тема «Химические вещества, используемые в архитектуре» Типология проекта: реферативный индивидуальный краткосрочный Цель: интеграция по теме «Памятники архитектуры» предмета «Мировая художественная культура» и сведения о химических веществах, используемых в архитектуре. Химия - это наука, связанная со многими областями деятельности, а также с другими науками: физикой, геологией, биологией. Не обошла она стороной и один из наиболее интересных видов деятельности - архитектуру. Человеку, работающему в данной области, поневоле приходиться сталкиваться с разными видами строительных материалов и каким-то образом уметь их комбинировать, что-либо к ним добавлять для большей прочности, стойкости или, чтобы придать наиболее красивый внешний облик зданию. Для этого архитектуру необходимо знать состав и свойства строительных материалов, необходимо знать поведение их в обычных и экстремальных условиях внешней среды той местности, в которой ведется строительство. Задача этой работ - познакомить с наиболее интересными по своему архитектурному замыслу строениями и рассказать об используемых при их строительстве материалов. № п/п 1. 2. 3. 4. 5. 6. Раздел проекта Успенский собор Исаакиевский собор Покровский собор Смоленский Успенский собор Святот-Владимировский храм Презентация Используемые объекты Фото Фото Фото Фото Фото Владимирский Успенский собор Находится он во Владимире. «Золотой век» строительства древнего Владимира - вторая половина XII века. Успенский собор города является самым ранним архитектурным памятником этого периода. Выстроенный в 1158-1160 годах при князе Андрее Боголюбском, собор позднее подвергся значительной перестройке. Во время пожара 1185 года старый Успенский собор был сильно поврежден. Князь Всеволод III, «не искавший мастеров от немец», приступает тотчас к его восстановлению силами местных мастеров. Здание сложено из тесаного белого камня, составлявшего мощную «коробку» стены, которая заполнялась бутом на прочном известковом растворе. К сведению, бутовый камень- это крупные куски неправильной формы размером 150-500 мм, массой 20-40 кг, получаемые при разработке известняков, доломитов и песчаников (реже), гранитов и других изверженных пород. Камень, получаемый при взрывных работах, носит общее название «рваного». Бутовый камень должен быть однородным, не иметь следов выветривания, расслоения и трещин и не содержать рыхлых и глинистых включений. Предел прочности при сжатии камня из осадочных пород не менее 10 МПа(100кгс/см), коэффициент размягчения не ниже 0,75, морозостойкость не менее 15 циклов. Бутовый камень широко применяют для бутовой и бутобетонной кладки фундаментов, стен неотапливаемых зданий, подпорных стен, ледорезов и резервуаров. Новый Успенский собор был создан в эпоху Всеволода, о котором автор «Слова о полку Игореве» писал, что воины князя могут «расплескать веслами Волгу». Собор из одноглавого становится пятиглавым. На его фасадах относительно мало скульптурного декора. Его пластическое богатство- в профилированных откосах щелевидных окон и широких перспективных порталах с орнаментированным верхом. Как его внешний облик, так и интерьер приобретает новый характер. Внутреннее убранство собора поражало современников праздничной народностью, которую создавали обилие позолоты, майоликовые полы, драгоценная утварь и особенно фресковая стенопись. Исаакиевский собор Одним из не менее красивых зданий является Исаакиевский собор, находящийся в Санкт-Петербурге. В 1707 году церковь, получившую название Исаакиевской, освятили. 19 февраля 1712 года в ней состоялся публичный обряд венчания Петра I с Екатериной Алексеевной. 6 августа 1717 года на берегу Невы закладывается вторая Исаакиевская церковь, построенная на проекту архитектора Г.И. Маттарнови. Строительные работы продолжались до 1727 года, но уже в 1722 году церковь упоминается среди действующих. Однако место для ее строительства было выбрано неудачно: еще не были укреплены берега Невы, и начавшееся оползание грунта вызвало трещины в стенах и сводах зданий. В мае 1735 году от удара молнии возник пожар, довершивший начавшиеся разрушения. 15 июля 1761 года указом Сената проектирование и строительство новой Исаакиевской церкви было поручено С.И. Чевакинскому-автору Никольского собора. Но ему не пришлось осуществить свой замысел. Сроки строительства были перенесены. Вступив в 1762 году на престол, Екатерина II проектирование и строительство поручила архитектору Антонио Ринальди. Собор был задуман с пятью сложными по рисунку куполами и высокой колокольней. Мраморная облицовка должна придумать изысканность цветовому решению фасадов. Свое название эта горная порода получила от греческого «мраморос» - блестящий. Эта карбонатная порода состоит, в основном, из кальцита и доломита, а иногда включает и другие минералы. Она возникает в процессе глубинного преобразования обычных, то есть осадочных известняков и доломитов. При процессах метаморфизма, идущих в условиях высокой температуры и большого давления, осадочные известняки и доломиты перекристаллизовываются и уплотняются; в них нередко образовываются многие новые минералы. Например, кварц, халцедон, графиты, гематит, пирит, гидроксиды железа, хлорит, брусит, тремолит, гранат. Большинство из перечисленных минералов наблюдается в мраморах лишь в виде единичных зерен, но, подчас, некоторые из них содержатся в значительных количествах, определяя важные физикомеханические, технические и иные свойства породы. Мрамор имеет хорошо выраженную зернистость: на поверхности скола камня видны отблески, возникающие при отражении света от так называемых плоскостей спайности кристаллов кальцита и доломита. Зерна бывают мелкими (менее 1 мм), средними и крупными (несколько миллиметров). От величины зерен зависит прозрачность камня. Так у Каррарского белого мрамора прочность при сжатии составляет 70 мегапаскалей и он быстрее разрушается при нагрузке. Предел прочности мелкозернистого мрамора достигает 150-200 мегапаскалей и этот мрамор более стоек. Но строительство велось крайне медленно. Ринальди вынужден был уехать из Петербурга, не завершив работы. После смерти Екатерины II Павел I поручил придворному архитектору Винченцо Бренна спешно завершить его. Бренна вынужден был исказить проект Ринальди: уменьшить размеры верхней части собора, вместо пяти куполов возвести один; мраморная облицовка была доведена лишь до карниза, верхняя часть оставалась кирпичной. Сырьем для силикатного кирпича служит известь и кварцевый песок. При приготовлении массы известь составляет 5,56,5% по массе, а вода 6-8%. Подготовленную массу прессуют, а затем подвергают нагреванию. Химическая сущность процесса твердения силикатного кирпича совершенно иная, чем при связующего материала на основе извести и песка. При высокой температуре значительно ускоряется кислотно-основное взаимодействие гидроксида кальция Ca(OH)2 с диоксидом кремния SiO2 с образованием соли-силиката кальция CaSiО3. Образование последнего и обеспечивает связку между зернами песка, а, следовательно,прочность и долговечность изделия. В результате было создано приземистое кирпичное здание, не гармонировавшее с парадным обликом столицы. 9 апреля 1816 года во время пасхального богослужения отсыревшая штукатурка упала со сводов на правый клирос. Вскоре собор закрыли. В 1809 году объявили конкурс на создание проекта перестройки Исаакиевского собора. Из конкурсов ничего не вышло. В 1816 году Александр I поручает А. Бетанкуру подготовить положение по перестройке собора и подобрать для этого архитектора. Бетанкур предложил доверить эту работу молодому архитектору, приехавшему из Франции, Огюсту Рикару де Монферрану. Альбом с его рисунками А. Бетанкур представил царю. Работы настолько понравились Александру I, что последовал указ о назначении Монферрана «императорским архитектором». Только 26 июля 1819 года состоялся торжественный акт обновление Исаакиевской церкви. На сваи был положен первый гранитный камень с бронзовой позолоченной доской. Граниты относятся к числу наиболее распространенных строительных, декоративных и облицовочных материалов и в этой роли выступают с древнейших времен. Он прочен, его относительно легко обрабатывать, придавая изделиям разную форму, он хорошо держит полировку и очень медленно выветривается. Обычно гранит имеет зернистое однородное строение и, хотя он состоит из разноцветных зерен разных минералов, общий тон его окраски ровный розовый или серый. Специалист-геолог назовер гранитом кристаллическую горную породу глубинного магматического или горного происхождения состоящую из трех главных минералов: полевого шпата (его обычно около 30-50% объема породы), кварца (около 30-40%) и слюды (до 10-15%). Это то розовый микроклин или ортоклаз, то белый альбит или онигоклаз, то сразу два полевых шпата. Аналогично и слюды бывают предоставлены то мусковитом (светлая слюда), то биотитом (черная слюда). Иногда вместо них в граните присутствуют другие минералы. Например, красный гранат или зеленороговая обманка. Все минералы, слагающие гранит, по химической природе являются силикатами, порой весьма сложного строения. 3 апреля 1825 года был учрежден перерабатывающий проект Монферрана. При возведении стен и опорных пилонов тщательно готовили известковый раствор. В кадки попеременно сыпали просеянную известь и песок так, чтобы один слой ложился на другой, затем их смешивали, и этот состав выдерживали не менее трех суток, после чего использовали для кирпичной кладки. Интересно, что известь - древнейший связующий материал. Археологические раскопки показали, что во дворцах древнейшего Китая имелись росписи стен пигментами, закрепленными гашеной известью. Негашеную известь - оксид кальция CaO -получали обжигом различных природных карбонатов кальция. CaCO₃ CaO +CO₂ Содержание в негашеной извести небольших количеств неразложившегося карбоната кальция улучшает связующие свойства. Гашение извести сводится к переводу оксида кальция в гидроксид. CaO + H₂O Ca (OH)2 + 65 кДЖ Твердение извести связано с физическими и химическими процессами. Во-первых, происходит испарение механически перемешанной воды. Во-вторых, гидроксид кальция кристализуется, образуя известковый каркас из сросшихся кристаллов Ca(OH)₂. Кроме того, идет взаимодействие Са(ОН)₂ с СО₂ с образованием карбоната кальция (карбонизация). Плохо или «ложно» высохшая штукатурка может привести к отслаиванию пленки масляной краски вследствие образования мыла в результате взаимодействия кальциевой щелочи с жирами олифы. Добавление песка к известковому тесту необходимо потому, что в ином случае при затвердении оно дает сильную усадку и растрескивается. Песок служит как бы арматурой. Стены из кирпича возводились толщиной от двух с половиной до пяти метров. Вместе с мраморной облицовкой это в 4 раза превышает обычную толщину стен гражданских сооружений. Мраморная облицовка наружная, толщиной 5-6 см, и внутренняя, толщиной 1,5 см, выполнялась вместе с кирпичной кладкой стен и связывалась с ней железными крючьямипиронами. Перекрытия создавались из кирпича. Тротуар предполагалось устроить из сердобольского гранита, а пространство за оградой вымостить лещадками красного мрамора и бордюром из красного гранита. В природе встречаются белые, серые, черные и цветные мраморы. Цветные мраморы распространены очень широко. Нет другого декоративного камне, за исключением, пожалуй, яшмы, которому были бы свойственны очень разнообразные окраска и узор, как цветному мрамору. Цвет мрамора обычно вызван тонкокристаллической, чаще пылевидной, примесью яркоокрашенных минералов. Красный, фиолетовый, пурпурный цвета обычно объясняются присутствием красного оксида железа - минерала сематита. Покровский собор Покровский собор (1555-1561 гг.) (г. Москва) Построенный XVI в. гениальными русскими зодчими Бармой и Постником, Покровский собор - жемчужина русской национальной архитектуры - логически завершает ансамбль Красной площади. Собор представляет собой живописное сооружение из девяти высоких башен, украшенных причудливыми куполами, разнообразными по форме и окраске. Еще одна небольшая фигурная (десятая) главка венчает церковь Василия Блаженного. В центре этой группы возвышается резко отличающаяся по своим размерам, форме и убранству главная башня - церковь Покрова. Она состоит из трех частей: четырехгранника с квадратным основанием, восьмигранного яруса и шатра, заканчивающегося восьмигранным световым барабаном с золоченой главкой. Переход от восьмигранной части центральной части башни к шатру осуществляется с помощью целой системы кокошников. Основание шатра покоится на широком белокаменном карнизе, имеющем форму восьмиконечной звезды. Центральная башня окружена четырьмя большими башнями, расположенными по странам света, и четырьмя малыми, разместившимися по диагоналям. Нижний ярус опирается гранями на сложный по форме и красивый по рисунку цоколь из красного кирпича и белого камня. Красный глиняный кирпич изготавливают из замешанной с водой глины с последующим формованием, сушкой и обжигом. Сформированный кирпич (сырец) недолжен давать трещин при сушке. Красная окраска кирпича обусловлена наличием в глине Fe₂O₃. Эта окраска получается, если обжиг ведут в окислительной атмосфере, то есть при избытке кислорода. При наличии восстановителей на кирпиче появляются серовато-сиреневые тона. В настоящее время используют пустотелый кирпич, то есть имеющий внутри полости определенной формы. Для облицовки зданий изготавливают двухслойный кирпич. При его формовании на обычный кирпич наносится слой из светложгущейся глины. Сушку и обжиг двухслойного облицовочного кирпича проводят по обычной технологии. Важными характеристиками кирпича являются влагопоглощение и морозостойкость. Для предотвращения разрушения от атмосферных воздействий кирпичную кладку обычно защищают штукатуркой, облицовыванием плиткой. Особым видом глиняного обожженного кирпича является клинкерный. Его применяют в архитектуре для облицовки цоколей зданий. Клинкерный кирпич производят из специальной глины с большой вязкостью и малой деформируемостью при обжиге. Он характеризуется сравнительно низким водопоглощением, большой прочностью на сжатие и большой износостойкостью. Смоленский Успенский собор С какой бы стороны вы ни подъезжали к Смоленску, отовсюду издалека видны купола Успенского собора — одного из самых больших храмов России. Храм увенчивает высокую, расположенную между двумя глубоко врезанными в береговой откос оврагами, гору. Увенчанный пятью главами (вместо семи по первоначальному варианту), праздничный и торжественный, с пышным барочным декором на фасадах, он высоко возносится над городской застройкой. Грандиозность здания ощущается и снаружи, когда стоишь у его подножия, и внутри, где среди наполненного светом и воздухом пространства уходит ввысь, мерцая золотом, гигантский, необыкновенно торжественный и пышный позолоченный иконостас — чудо резьбы по дереву, одно из выдающихся произведений декоративного искусства XVIII века, созданное в 1730— 1739 годах украинским мастером Силой Михайловичем Тру-сицким и его учениками П. Дурницким, Ф. Олицким, А. Мастицким и С. Яковлевым. Рядом с Успенским собором, почти вплотную к нему, стоит двухъярусная соборная колокольня. Маленькая, она несколько теряется на фоне огромного храма. Колокольня построена в 1767 году в формах петербургского барокко по проекту архитектора Петра Обухова, ученика известного мастера барокко Д. В. Ухтомского. В нижней части колокольни сохраняются фрагменты предыдущей постройки 1667 года. Успенский собор в Смоленске был построен в 1677-1740гг. Первый собор на этом месте заложил еще в 1101 году сам Владимир Мономах. Собор стал первым каменным зданием в Смоленске, не раз перестраивался - в том числе Успенский кафедральный собор в Смоленске внуком Мономаха князем Ростиславом, пока в 1611 году уцелевшие защитники Смоленска, целых 20 месяцев оборонявшиеся от войск польского короля Сигизмунда III, напоследок, когда поляки все же ворвались в город, взорвали пороховой погреб. К сожалению, погреб располагался прямо на Соборной горе, и взрыв практически разрушил древний храм, похоронив под его обломками многих смолян и древние усыпальницы смоленских князей и святых. В 1654 году Смоленск был возвращен России, и набожный царь Алексей Михайлович выделил из казны целых 2 тысячи рублей серебром на возведение нового главного храма в Смоленске. Остатки древних стен под руководством московского зодчего Алексея Королькова разбирали больше года, а в 1677 году началось строительство нового собора. Однако из-за того, что архитектор нарушил заданные пропорции, строительство приостановилось до 1712 года. Успенский кафедральный собор в Смоленске. В 1740 году под руководством архитектора А.И.Шеделя работы закончились, и храм был освящен. В первоначальном виде он простоял всего лет двадцать, - сказалось наличие разных архитекторов и постоянные перемены в проекте. Кончилось это обрушением центральной и западной глав собора (всего их было тогда семь). Верх восстановили в 1767-1772гг., но уже с простым традиционным пятиглавием, которое мы теперь и видим. Этот собор не просто виден отовсюду, он еще и по-настоящему огромен - вдвое больше Успенского собора в Московском Кремле: 70 метров высотой, 56,2 метра в длину и 40,5 - в ширину. Отделка собора выполнена в стиле барокко как снаружи, так и внутри. Интерьер собора поражает своей пышностью и роскошью. Работы по росписи храма длились 10 лет под руководством С.М.Трусицкого. Успенский кафедральный собор в Смоленске. Великолепный иконостас 28 метров в высоту сохранился до наших дней, а вот главная святыня - икона Божией Матери Одигитрии - пропала в 1941 году. Успенский кафедральный собор в Смоленске Соборная колокольня, меркнущая на фоне громадного храма, построена в 1763-1772 гг. с северо-запада от собора. Она поставлена на месте прежней колокольни, и в основании сохранились старинные фундаменты. В то же время была выстроена ограда собора с тремя высокими воротами, по форме напоминающими триумфальные арки. От центральной улицы наверх, на Соборную гору, ведет широкая гранитная лестница того же времени, завершающаяся гульбищем. Собор пощадило и время, и войны, прошедшие через Смоленск. Наполеон после взятия города даже приказал выставить охрану, поразившись великолепию и красоте собора. Сейчас собор действующий, в нем ведутся службы. Свято-Владимирский храм г. Сафоново, Смоленская область В мае 2006 года город Сафоново отметил знаменательный юбилей - сто лет назад состоялось открытие первого церковного прихода на территории будущего города. В то время на месте нынешних городских кварталов был ряд деревень, селец и хуторов, окружавших железнодорожную станцию, которая по близлежащему уездному городу называлась “Дорогобуж”. Ближе всех к станции находились сельцо Дворянское (нынешняя улица Красногвардейская) и через речку Величку от него - помещичья усадьба Толстое (сейчас на ее месте небольшой парк). Толстое, получившее свое название от дворян Толстых, известно с начала XVII века. К началу XX века это была небольшая владельческая усадьба с одним двором. Ее владельцем был выдающийся общественный деятель Смоленской губернии Александр Михайлович Тухачевский - родственник известного советского маршала. Александр Тухачевский в 1902-1908 гг. возглавлял Дорогобужское местное самоуправление - земское собрание, а в 1909-1917 гг. руководил губернской земской управой. Дворянским владели дворянские семьи Лесли и Бегичевых. Строительство в 1870 г. железнодорожной станции на берегу речки Велички превратило это захолустное местечко в один из важнейших экономических центров Дорогобужского уезда. Здесь появились склады леса, постоялые дворы, лавки, почтовая станция, аптека, пекарни... Начало расти население пристанционного поселка. Здесь появилась пожарная дружина, а при ней в 1906 г. была организована общественная библиотека - первое учреждение культуры будущего города. Вероятно, не случайно, что в этом же году организационное оформление получила и духовная жизнь округи. В 1904 г. рядом с Толстым был возведен каменный храм во имя архистратига Михаила, тем самым владельческая усадьба превратилась в село. Вероятно, Архангельский храм был некоторое время приписным к одному из ближайших сел. Однако уже 4 мая (17 мая - по н. ст.) 1906 года вышел указ Святейшего Правительственного Синода №5650, в котором говорилось: “При новоустроенной церкви села Толстого Дорогобужского уезда открыть самостоятельный приход с причтом из священника и псаломщика с тем, чтобы содержание причта новооткрываемого прихода относилось исключительно на изысканные местные средства”. Так началась жизнь прихода села Толстого и станции “Дорогобуж”. Ныне наследником церкви села Толстого является расположенный на его месте Свято-Владимирский храм. К счастью, история сохранила нам имя строителя Михайло- Архангельского храма. Им был один из известнейших российских архитекторов и инженеров профессор Василий Герасимович Залесский. Он был дворянином, однако изначально его род принадлежал к духовенству и был известен на Смоленщине с XVIII века. Выходцы из этого рода поступали на гражданскую и военную службу и, достигнув высоких чинов и рангов, жаловались дворянским достоинством. Василий Герасимович Залесский с 1876 г. служил в должности городового архитектора при Московской городовой управе и большинство своих построек возвел именно в Москве. Он строил и фабричные здания, и общественные дома, и частные особняки. Наверное, больше всего из его построек известен дом сахарозаводчика П.И.Харитоненко на Софийской набережной, где ныне размещается резиденция английского посла. Интерьеры этого здания отделаны Федором Шехтелем в стиле эклектики. Василий Герасимович был ведущим специалистом в России по вентиляции и отоплению. Он имел собственную контору, занимавшуюся работами именно в этой сфере. Залесский вел большую преподавательскую деятельность, издал популярный учебник по строительной архитектуре. Он состоял членомкорреспондентом Петербургского общества архитекторов, членом Московского архитектурного общества, возглавлял Московское отделение Общества гражданских инженеров. В конце XIX века В.Г.Залесский приобрел в Дорогобужском уезде небольшое имение в 127 десятин с сельцом Шишкиным. Оно живописно располагалось на берегу речки Вопец. Ныне Шишкино является северной окраиной города Сафонова. Имение было куплено Залесским в качестве дачи. Несмотря на то, что Шишкино являлось для Василия Герасимовича местом отдыха от его обширной профессиональной деятельности, он не оставался в стороне от жизни местной округи. По просьбе председателя Дорогобужского уездного собрания князя В.М.Урусова Залесский бесплатно составил планы и сметы для строительства земских начальных школ с одной и двумя классными комнатами. В двух верстах от Шишкина в деревне Алешине дорогобужское земство стало создавать большую больницу. В 1909 г. Василий Залесский принял на себя обязательства быть попечителем этой строящейся больницы, а в 1911 г. предложил оборудовать в ней центральное отопление за свой счет. Тогда же земство просило его “принять участие в надзоре за устройством больницы в Алешине”. В.Г.Залесский был почетным попечителем пожарной дружины станции “Дорогобуж” и жертвователем книг для ее общественной библиотеки. Любопытно, что помимо Михаило-Архангельского храма села Толстого В.Г.Залесский имеет отношение и к Смоленскому Успенскому собору. По свидетельству его родных, он устраивал там центральное отопление. Вскоре после открытия прихода в селе Толстом появилась и церковно-приходская школа, которая имела собственное здание. Первое упоминание о ней относится к 1909 г. Нынешний Свято-Владимирский храм Сафонова славится своим прекрасным церковным хором. Примечательным фактом является то, что век назад такой же славный хор был и в храме села Толстого. В 1909 г. в заметке “Смоленских епархиальных ведомостей”, посвященной освящению вновь построенного большого девятиглавого храма села Неелова, сообщалось, что при торжественном богослужении прекрасно пел певческий хор со станции “Дорогобуж”. Михаило-Архангельский храм, как любая вновь построенная церковь, не имел древних икон и был, вероятно, достаточно скромен по своему внутреннему убранству. Во всяком случае, настоятель храма в 1924 г. отмечал, что какой-либо художественной ценностью обладают лишь две иконы - Божией Матери и Спасителя. В настоящее время известно имя только одного настоятеля храма. С 1 декабря 1915 г. и, по крайней мере, до 1924 г. им был отец Николай Морозов. Вероятно, он служил в Толстовской церкви и в последующие годы. В 1934 г. храм села Толстого был закрыт постановлением Смоленского облисполкома №2339 и использовался под склад сортового зерна. В годы Великой Отечественной войны здание церкви было разрушено и лишь в 1991 г. по единственной сохранившейся фотографии порушенный храм был заново отстроен стараниями своего настоятеля отца Антония Мезенцева, который ныне в чине архимандрита возглавляет общину Болдинского монастыря. Так первый храм Сафонова завершил круг своей жизни, в чем-то повторив путь Спасителя: от распятия и гибели за веру до воскресения Божественным провидением. Пусть же это чудо возрождения из пепла порушенной сафоновской святыни станет для жителей города ярким примером созидательной силы человеческого духа и веры Христовой.

Сегодня по всему миру разбросано огромное количество необычных, забавных или даже пугающих памятников. Современные скульпторы не боятся экспериментировать, их креативу нет предела. Туристы выстраиваются в очереди, чтобы сфотографироваться напротив таких необычных сооружений.
Есть легенда, согласно которой человек, который потрогает все эти необычные памятники станет сверхчеловеком. А вот о существовании памятников веществамизвестно лишь ограниченному контингенту.

Памятник соли

В городе Соликамске на Урале (Россия) открыли весьма необычный памятник - памятник соли... да еще с ушами.

Город с древних времен известен своими традициями солеварения. А самих жителей города прозвали еще в старину «солёные уши». Прозвище возникло благодаря способу погрузки соли в старые времена. Насыпанную в мешки соль грузили на баржи для дальнейшей транспортировки на рынки. Грузчики переносили мешки, закидывая их на спину, поэтому соль просыпалась на головы, за воротник и на уши, от чего они краснели и выглядели смешно. Бронзовый памятник имеет форму солонки с большими ушами, его установили в центре города на всеобщее обозрение-памятник "Пермяку-солёное ухо"

А вот ещё один памятник в г.Соликамске- центре промышленного солеварения.Памятник бронзовому караваю хлеба с солонкой.

Когда-то соль ценилась на вес золота. Добывалась она обычно из соляных озер. Одним из таких озер было озеро Эльтон, откуда во времена царствования Елизаветы Петровны был проложен тракт до Покровской слободы (ныне город Энгельс). Закладка слободы датируется 1747 годом и связана с указом императрицы Екатерины II о начале добычи соли на озере. Символ города Энгельса – бык-солевоз. Скульптура представляет собой быка с солонкой, выходящего из герба города, выполнена в технике "кованая медь". Высота памятника составляет 2,9 м, длина – 4,5 м.

Памятник сахару

Памятник Сахару-рафинаду, в честь 150-летия основания Даниловского сахарорафинадного завода. Установлен в 2009 году, на территории бывшего завода и закрыт от взора не только туристов, но и случайных прохожих. Памятник исполнен довольно просто, но при этом ёмко и лаконично: на постаменте установлен белый кубик, символизирующий тот самый знаменитый рафинад.

А первыми « изобрели» рафинад в Чехии, в 1843 году, там в городе Дачица тоже есть памятник. Установлен он в 2003 году к 160-летию изобретения рафинада. Памятник сахару-рафинаду установлен на месте,где раньше находился сахарный завод и представляет собой размещённый на пьедестале из серого гранита белоснежный, блестящий куб с полированными гранями, символизирующий сахар-рафинад.На постаменте выбита дата:1843 год.

Памятник сахару – рафинаду открыт и в Сумах к 355-летию города в память о былой сахарной славе Сум. На большой рафинадный куб с недостающими кусочками сахара можно взойти по каменным кубикам, чтобы сфотографироваться на достопримечательности, которая символизирует богатство области.

Памятник нефти

В городе Когалыме есть оригинальный памятник « Капля нефти». Памятник« Капля нефти» или как его по-другому называют
« Капля жизни» как нельзя лучше отражает суть возникновения города.Ведь появление Когалыма связано с открытием нескольких нефтяных месторождений в 70-х годах прошлого столетия. Она сделана из металла чёрного цвета.По бокам её есть вставки,с одной стороны,ханты,символизирующие коренной народ,с другой стороны,нефтяники,качающие богатство земли – нефть,а так же жених и невеста,символизирующие будущее города.

Памятник железу

У Атомиума есть младший брат российского происхождения – небольшой памятник мирному атому в городе Волгодонск.

Памятник молекуле

«Слава советской науки» в виде молекулы ДНК украшает Воронеж.

Памятник молекуле в Броварах(Украина)

Химические вещества широко используются не только для проведения химических экспериментов, но и для изготовления различных поделок, а также в качестве строительных материалов.

Химические вещества, как строительные материалы

Рассмотрим ряд химических элементов, которые применяются в строительстве и не только. Например, глина - мелкозернистая осадочная горная порода. Она состоит из минералов группы каолинита, монтмориллонита или других слоистых алюмосиликатов. Она содержит песчаные и карбонатные частицы. Глина является хорошим гидроизолятором. Данный материал применяют для изготовления кирпичей и в качестве сырья для гончарного дела.

Мрамор также является химическим материалом, который состоит из рекристализованного кальцита или доломита. Окраска мрамора зависит от примесей в него входящих и может иметь полосчатый или пестрый оттенок. Благодаря оксиду железа мрамор окрашивается в красный цвет. С помощью сульфида железа он приобретает сине-черный оттенок. Другие цвета также обусловлены примесями битумов и графита. В строительстве под мрамором понимают собственно мрамор, мраморизованный известняк, плотный доломит, карбонатные брекчии и карбонатные конгломераты. Его широко используют в качестве отделочного материала в строительстве, для создания памятников и скульптур.

Мел также является осадочной горной породой белого цвета, которая не растворяется в воде и имеет органическое происхождение. В основном, он состоит из карбоната кальция и карбоната магния и оксидов металла. Мел используется в:

• медицине;
• сахарной промышленности, для очистки стекловидного сока;
• производства спичек;
• производства мелованной бумаги;
• для вулканизации резины;
• для изготовления комбикормов;
• для побелки.

Область применения данного химического материала весьма разнообразна.

Эти и еще многие другие вещества можно использовать в строительных целях.

Химические свойства строительных материалов

Поскольку строительные материалы - это тоже вещества, они имеют свои химические свойства.

К основным из них относятся:

1. Химическая стойкость - это свойство показывает, насколько материал устойчив к воздействию других веществ: кислот, щелочей, солей и газов. Например, мрамор и цемент могут разрушаться под воздействием кислоты, однако к щелочи они устойчивы. Строительные материалы из силиката наоборот устойчивы к кислотам, но не к щелочи.
2. Коррозионная устойчивость - свойство материала противостоять воздействиям окружающей среды. Чаще всего это относится к способности не пропускать влагу. Но есть еще и газы, способные вызвать коррозию: азот и хлор. Биологические факторы тоже могут быть причиной коррозии: воздействие грибов, растений или насекомых.
3. Растворимость - свойство, при котором материал имеет способность растворяться в различных жидкостях. Данную характеристику следует учитывать при подборе строительных материалов и их взаимодействии.
4. Адгезия - свойство, которое характеризует способность соединяться с другими материалами и поверхностями.
5. Кристаллизация - характеристика, при которой материал может в состоянии пара, раствора или расплава образовывать кристаллы.

Химические свойства материалов необходимо учитывать при проведении строительных работ, чтобы не допустить несовместимости или нежелательной совместимости некоторых строительных веществ.

Композитные материалы химического отверждения

Что такое композитные материалы химического отвержения и для чего они применяются?

Это такие материалы, которые представляют собой систему из двух компонентов, например, «порошок-паста» или «паста-паста». В данной системе один из компонентов содержит химический катализатор, обычно это пероксид бензола или другой химический активатор полимеризации. При смешивании компонентов начинается реакция полимеризации. Данные композитные материалы чаще используют в стоматологии для изготовления пломб.

Нанодисперсные материалы в химической технологии

Нанодисперсные вещества применяются в промышленном производстве. Их используют в качестве промежуточной фазы при получении материалов с высокой степенью активности. А именно при изготовлении цемента, создании резины из каучука, а также для изготовления пластмасс, красок и эмалей.

При создании резины из каучука, к нему добавляют тонкодисперсную сажу, что повышает прочность изделия. При этом частицы наполнителя должны быть достаточно мелкими, чтобы обеспечить однородность материала и иметь большую поверхностную энергию.

Химическая технология текстильных материалов

Химическая технология текстильных материалов описывает процессы подготовки и обработки текстильных изделий с помощью химических веществ. Знание данной технологии нужно для текстильных производств. Данная технология базируется на неорганической, органической, аналитической и коллоидной химии. Суть ее заключается в освещении технологических особенностей процессов подготовки, колорирования и заключительной отделки текстильных материалов различного волокнистого состава.

Об этих и других химических технологиях, например, такой, как химическая организация генетического материала можно узнать на выставке «Химия». Она пройдет в Москве, на территории «Экспоцентра».

Б. Г. Андреев

Когда незнакомый со стенографией человек наблюдает на собрании за быстро скользящей по бумаге рукой стенографистки, ему кажется в высшей степени удивительной возможность дословно восстановить речь оратора с помощью возникающих на бумаге «таинственных» крючков и закорючек. И он невольно поражается тому, какие удобства, какие возможности и какую огромную экономию времени дает эта условная система стенографических знаков.

Рис. 1. Химические символы, применявшиеся в александрийских книгах по химии.

Рис. 2. Алхимические символы 1609 г.

Символы Дальтона.

Рис. 3. Снимок с таблицы Дальтона, изображающей атомы и молекулы. Внизу дано строение некоторых «сложных атомов» по современным Дальтону данным.

На лекции английского алхимика.

Джон Дальтон (1766-1844).

Якоб Берцелиус, создатель современного химического языка (1779-1848).

Антуан Лоран Лавуазье (1743-1794).

Не менее таинственной кажется незнакомому с химией человеку химическая символика - латинские буквы разной величины, цифры, стрелки, плюсы, точки, запятые, сложные фигуры и сочетания из букв и черточек... А знающему химию хорошо известно, какие возможности, какие удобства и какую экономию времени дает умелое пользование современным химическим языком, одинаково понятным химику любой национальности.

Не нужно, однако, думать, что этот в высшей степени удобный язык появился сразу в своей современной совершенной форме. Нет, он, как и все на свете, имеет свою историю, и историю длинную, которая тянется уже свыше двух тысячелетий.

Перенесемся мысленно на солнечные берега Средиземного моря - в египетский порт Александрию. Это один из древнейших городов мира, он был основан еще Александром Македонским за триста с лишним лет до нашей эры. Вскоре после своего основания этот город сделался важнейшим культурным центром Средиземного моря. Достаточно сказать, что знаменитая александрийская библиотека, сожженная религиозными изуверами-христианами в 47 году н. э., содержала 700 тыс. томов сочинений по различным отраслям знания, в том числе и по химии.

Металлургия, выделка стекла, окраска тканей и другие химические производства, развитые в древнем Египте, дали много эмпирического материала, который пытались обобщить и систематизировать греческие и арабские ученые, привлекавшиеся в Александрию ее культурными ценностями. По счастью, некоторые памятники этой культуры уцелели от варварского разгрома христианами, в том числе и некоторые сочинения по химии. Уцелели, несмотря на то, что в 296 г. н, э. римский император Диоклетиан в специальном указе, где, кстати сказать, впервые официально упоминается слово «химиям», предписал сжечь в Александрии все книги по химии.

И вот, в сочинениях александрийских авторов мы встречаем уже химическую символику. Взглянув на рис. 1, читатель увидит, насколько проще для запоминания наши современные химические знаки, чем эта символика. Однако здесь уже применяется иногда тот же прием, которым пользуемся и мы: символы уксуса, соли, мышьяка получились путем сокращения соответствующих греческих слов.

Сложнее обстоит дело с металлами. Известные тогда металлы были посвящены небесным светилам: золото - Солнцу, серебро - Луне, медь - Венере, ртуть - Меркурию, железо - Марсу, олово - Юпитеру и свинец - Сатурну. Поэтому металлы обозначаются здесь знаками соответствующих планет. Из этого ассоциирования металлов с планетами следовало, между прочим, что раньше, чем предпринимать с данным металлом какие-нибудь химические операции, нужно было справиться о расположении на небе соответствующей «планеты-покровительницы».

Преемниками химиков древнего мира сделались алхимики, которые переняли и сопоставление металлов с планетами. Интересно отметить, что следы этого остались даже в некоторых современных химических названиях: так, ртуть на английском, французском и испанском языках называется меркурием (mercurg, mercure, mercurio). Однако накопление химических фактов и открытие многих новых веществ вызвало развитие особой алхимической символики (рис. 2). Эта символика, державшаяся много веков, была не более удобной для запоминания, чем александрийская; кроме того, она не отличалась ни выдержанностью ни единообразием.

Попытка создания рациональной химической символики была сделана лишь в конце XVIII столетия знаменитым Джоном Дальтоном, основателем химической атомистики. Он ввел особые знаки для каждого известного в то время химического элемента (рис. 3). При этом он сделал очень важное уточнение, которое легло в основу современной химической символики: определенным знаком Дальтон обозначал не данный элемент вообще, а один атом этого элемента. Химические соединения Дальтон обозначал (как это делается и теперь) комбинацией значков, входящих в данное соединение элементов; при этом число значков соответствовало числу атомов того или иного элемента в «сложном атоме», т. е. о молекуле соединения.

Приведенные рисунки показывают, однако, что и значки Дальтона не представляли особенных удобств для запоминания, не говоря уже о том, что формулы более сложных соединений делаются при этой системе очень громоздкими. Но, рассматривая значки Дальтона, можно заметить одну интересную подробность: некоторые элементы Дальтон обозначал поставленными в кружках начальными буквами их английских названий - железо (iron), медь (copper) и др. Вот на эту-то подробность и обратил внимание создатель современного химического языка Якоб Берцелиус, тот самый Берцелиус, которому гимназическое начальство в выпускном аттестате написало, что он «оправдал лишь сомнительные надежды», и который впоследствии сделался известнейшим химиком своего времени.

Берцелиус предложил обозначать химические элементы первой латинской буквой их названий, взятых обычно из латинского или греческого языка. Если с одной и той же буквы начинаются названия нескольких элементов, то один из них обозначается одной буквой (например углерод С), а остальные двумя (кальций Са, кадмий Cd, церий Се, цезий Cs, кобальт Со и т. д.). При этом, как и у Дальтона, символ элемента имеет строго количественное значение: он обозначает один атом данного элемента и в то же время столько весовых единиц этого элемента, сколько единиц содержит его атомный вес. Например, знак О обозначает один атом кислорода и 16 вес. ед. кислорода, знак N- один атом азота и 14,008 вес. ед. азота и т. д.

Нет ничего проще, чем написать формулу химического соединения по системе Берцелиуса. Для этого не нужно громоздить один возле другого большое число кружков, как у Дальтона, а следует лишь написать рядом символы элементов, входящих в состав данного соединения, справа же внизу, около каждого символа маленькой цифрой отметить число атомов этого элемента в молекуле (единица опускается): вода - Н 2 О, серная кислота - H 2 SO 4 , бертолетовая соль - КСIO 3 и т. п. Такая формула сразу показывает, из каких элементов состоит молекула данного соединения, сколько атомов каждого элемента входит в ее состав и каковы весовые соотношения элементов в молекуле.

С помощью таких формул просто и наглядно изображаются особыми уравнениями химические реакции. Принцип составления таких уравнений установил еще знаменитый Лавуазье, который писал:

«Если я дестиллирую неизвестную соль с серной кислотой и нахожу азотную кислоту в приемнике и в остатке купоросный камень, я заключаю, что первоначальная соль была селитра. Я прихожу к этому выводу путем мысленного записывания следующего уравнения, основанного на том предположении, что общий вес всего остается одинаковым до и после операции.

Если х - кислота неизвестной соли и у - неизвестное основание, я записываю: х [+] у [+] серная кислота = азотная кислота [+] купоросный камень = азотная кислота [+] серная кислота [+] едкий поташ.

Отсюда я заключаю: х = азотной кислоте, у = едкому поташу, а первоначальная соль была селитра».

Теперь мы запишем эту химическую реакцию по системе Берцелиуса просто:

2KNO 3 + H 2 SO 4 = 2HNO 3 + K 2 SO 4 .

И как много говорит эта маленькая строчка знаков и: цифр химику любой национальности. Он сразу видит, какие вещества являются исходными в реакции, какие вещества представляют ее продукты, каков качественный и количественный состав этих веществ; с помощью таблички атомных весов и несложных вычислений он быстро определит, сколько исходных веществ необходимо взять, чтобы получить определенное количество нужного ему вещества, и т. д.

Система химической символики, разработанная Берцелиусом, сказалась настолько целесообразной, что она сохраняется вплоть до настоящего времени. Однако химия не стоит на месте, она бурно развивается, в ней постоянно появляются новые факты и понятия, которые, естественно, находят свое отражение к в химической символике.

Расцвет органической химии вызвал появление формул строения химических соединений, формул, часто сложных по виду, но в то же время удивительно стройных и наглядных, говорящих умеющему в них разобраться человеку гораздо больше, чем многие строки и даже страницы текста. Например, символ бензола , кажущийся на первый взгляд искусственным и как будто напоминающим алхимического дракона, пожирающего собственный хвост, оказался настолько верно отражающим основные свойства этого соединения и его производных, что новейшие кристаллографические исследования блестяще подтвердили фактическое существование представленной этим символом комбинации атомов.

Еще во времена Берцелиуса в химии появились было знаки вроде Са, Fe" и т. п., но они вскоре исчезли и воскресли снова лишь после утверждения в химии теории Аррениуса об электролитической диссоциации. Берцелиус первоначально обозначал точками количество кислородных атомов, связанных с данным элементом, а запятыми - количество атомов серы; таким образом символ Са обозначал окись кальция (CaO), а символ Fe" - двусернистое железо (FeS 2). Дольше всего эти знаки держалась в минералогии, но в конце концов и там точки и запятые были заменены современными символами кислорода и серы. Теперь точки и запятые около символа атомов (или трупп атомов) имеют совсем другое значение: они обозначают положительно или отрицательно заряженные ионы, т. е, потерявшие шли присоединившие один или несколько электронов атомы (или группы атомов). Ионные уравнения еще более упрощают изображение сущности ряда химических реакций; например, любая реакция образования из растворов различных солей осадка хлористого серебра изобразится простым: и наглядным ионным уравнением:

Ag ˙ + Cl’ ˙ = AgCl

На наших глазах появился и завоевал себе права гражданства новый вид химической символики, отражающий удивительные достижения последних лет в области раскрытия тайн структуры атомов и превращения элементов. Еще совсем недавно любого химика привели бы в полнейшее недоумение формулы вроде следующих:

Теперь мы знаем, что здесь маленькие цифры внизу у символа элемента попрежнему обозначают число атомов данного элемента в молекуле, а маленькие цифры вверху - атомный вес соответствующего изотопа (изотопами называются элементы, одинаковые по химическим свойствам, т. е. по заряду ядра, но обладающие различными атомными весами). А уравнение

говорит нам, что при бомбардировке азота альфа-частицами (ядрами атомов гелия) некоторые его атомы превращаются в изотоп кислорода с атомным весом 17; цифры внизу здесь уже обозначают порядковые числа или, другими словами, величину положительного заряда ядра атома соответствующего элемента.

В некоторых из этих уравнений встречаются символы, которых не было ни в одной книге по химии всего несколько лет тому назад:

Первый из них обозначает протон [+] (положительно заряженное ядро атома протия, т. е. водорода с атомным весом 1), второй - нейтрон (нейтральная частица с массой протона), третий - позитрон (частица, сходная по массе с электроном, но имеющая положительный заряд).

Приведенные в последних примерах значки и цифры символизируют удивительнейшие достижения современной науки, о которых едва ли мог и мечтать талантливый создатель основ принятого теперь интернационального химического языка.

Москва
14/IX 1936

Человек всегда стремился отыскать материалы, которые не оставляют никаких шансов своим конкурентам. Издревле учёные искали самые твердые материалы в мире , самые лёгкие и самые тяжелые. Жажда открытий привела к открытию идеального газа и идеально чёрного тела. Представляем вам самые удивительные вещества в мире.

1. Самое черное вещество

Самое чёрное вещество в мире называется Vantablack и состоит из совокупности углеродных нанотрубок (см. углерод и его аллотропные модификации). Проще говоря, материал состоит из бесчисленного множества «волосков», попав в которые, свет отскакивает от одной трубки к другой. Таким образом поглощается около 99,965% светового потока и лишь ничтожная часть отражается обратно наружу.
Открытие Vantablack открывает широкие перспективы применения этого материала в астрономии, электронике и оптике.

2. Самое горючее вещество

Трифторид хлора является самым горючим веществом из когда-либо известных человечеству. Является сильнейшим окислителем и реагирует практически со всеми химическими элементами. Трифторид хлора способен прожечь бетон и легко воспламеняет стекло! Применение трифторида хлора практически невозможно из-за его феноменальной воспламеняемости и невозможности обеспечить безопасность использования.

3. Самое ядовитое вещество

Самый сильный яд — это ботулотоксин. Мы знаем его под названием ботокс, именно так он называется в косметологии, где нашел свое основное применение. Ботулотоксин — это химическое вещество, которое выделяют бактерии Clostridium botulinum. Помимо того, что ботулотоксин — самое ядовитое вещество, так он ещё и обладает самой большой молекулярной массой среди белков. О феноменальной ядовитости вещества говорит тот факт, что достаточно всего 0,00002 мг мин/л ботулотоксина, чтобы на полдня сделать зону поражения смертельно опасной для человека.

4. Самое горячее вещество

Это, так называемый, кварк-глюонная плазма. Вещество было создано с помощью столкновением атомов золота при почти световой скорости. Кварк-глюонная плазма имеет температуру 4 триллиона градусов Цельсия. Для сравнения, этот показатель выше температуры Солнца в 250 000 раз! К сожалению, время жизни вещества ограничено триллионной одной триллионной секунды.

5. Самая едкая кислота

В этой номинации чемпионом становится фторидно-сурьмяная кислота H. Фторидно-сурьмяная кислота в 2×10 16 (двести квинтиллионов) раз более едкая, чем серная кислота. Это очень активное вещество, которое может взорваться при добавлении небольшого количества воды. Испарения этой кислоты смертельно ядовиты.

6. Самое взрывоопасное вещество

Самое взрывоопасное вещество — гептанитрокубан. Он очень дорогой и применяется лишь для научных исследований. А вот чуть менее взрывоопасный октоген успешно применяется в военном деле и в геологии при бурении скважин.

7. Самое радиоактивное вещество

«Полоний-210» — изотоп полония, который не существует в природе, а изготавливается человеком. Используется для создания миниатюрных, но в тоже время, очень мощных источников энергии. Имеет очень короткий период полураспада и поэтому способен вызывать тяжелейшую лучевую болезнь.

8. Самое тяжёлое вещество

Это, конечно же, фуллерит. Его твердость почти в 2 раза выше, чем у натуральных алмазов. Подробнее о фуллерите можно прочитать в нашей статье Самые твердые материалы в мире .

9. Самый сильный магнит

Самый сильный магнит в мире состоит из железа и азота . В настоящее время, широкой общественности недоступны детали об этом веществе, однако уже сейчас известно, что новый супер-магнит на 18% мощнее самых сильных магнитов применяющихся сейчас — неодимовых. Неодимовые магниты изготавливаются из неодима, железа и бора.

10. Самое текучее вещество

Сверхтекучий Гелий II почти не имеет вязкости при температурах близких к абсолютному нулю. Этим свойством обусловлено его уникальное свойство просачиваться и выливаться из сосуда, изготовленного из любого твёрдого материала. Гелий II имеет перспективы использования в качестве идеального термопроводника, в котором не рассеивается тепло.